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在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發生反應CO+H₂O（g）

CO₂+H₂，達平衡后測得CO₂為0.75 mol再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO₂和H₂的物質的量之和可能為

A．1.2 mol

B．1.5 mol

C．1.8 mol

D．2.5 mol

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)。其化學平衡常數K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①該反應的化學平衡常數的表達式K = ，由上表數據可得，該反應為反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L^－1、c(H₂O)="0.03" mol·L^－1、c(CO₂)="0.01" mol·L^－1、c(H₂)="0.05" mol·L^－1，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂

或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉化率為。
（2）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O

(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH₃OH的體積分數w為。
②現在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數

據如下。下列說法正確的是

容器	實驗1	實驗2	實驗3
反應物投入量（始態）	1mol CO₂、3mol H₂	1mol CH₃OH、1mol H₂O	2mol CH₃OH、2mol H₂O
CH₃OH的平衡濃度/mol·L^－¹	C₁	C₂	C₃
反應的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
體系壓強/Pa	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	a₁	a₂	a₃

A．2 C₁>C₃ B．x+y="49.0 " C．2P₂< P₃
D．（a₁+ a₃）<1 E．2P₁> P₃ F．a₁= a₂
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下

列反應：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將（填“增大”、
“減小”或“不變”）。
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為。
③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂T₁。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區 (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2

6H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖10（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①A

B發生反應的化學方程式為
__________________________________________。
C處時殘留物的化學式為______________。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出
H2，最終產物中也有微量的磁性物質生成，_____________________________
請你猜想用一個方程式解釋這種事實：______________________________ 。
③ 現取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數K=0.4，則該反應達平衡時，FeO的轉化率為多少？____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸是工業生產中最為重要的產品之一。在催化反應室里進行的反應為：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol^-1
（1）該反應發生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO₃在            （填設備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO₂_、NO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ΔH=" –113.0" kJ·mol^-1
則反應NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以物質的量之比1:2置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是                       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂的物質的量之比為1:6，則平衡常數K＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO₂, 發生下列反應: 2NO₂(氣)