【題目】如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是
A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液
B. a為NH3氣體，b為鹽酸溶液
C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液
D. a為HCl氣體，b為H2O
【答案】A
【解析】
燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則氣體a極易溶于水，或極易與燒杯中的液體反應，導致氣體減少，構成壓強差，從而形成噴泉，以此來解答。
A. Cl2微溶于水，飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯氣的溶解，不能形成壓強差，則不能形成噴泉，故A項錯誤；
B. 氨氣極易溶于水，可與鹽酸反應生成NH4Cl溶液，導致氣體減少，構成壓強差，可形成噴泉，故B項正確；
C. CO2可與濃NaOH反應，導致氣體減少，構成壓強差，從而形成噴泉，故C項正確；
D. HCl極易溶于水，構成壓強差，可形成噴泉，故D項正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅焙砂是鋅精礦經焙燒后所得的產物，以鋅焙砂為原料制取金屬鋅的流程如圖所示。
已知：①當溶液中Zn2＋濃度較大時，Zn2＋優先于H＋放電。
②堿性條件下Mn(Ⅱ)可以被氧氣氧化生成Mn(Ⅵ)。
請回答下列問題：
(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式：___________。
②25 ℃時，pH＝3的濾液(濾去氫氧化鐵沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
(3)電解硫酸鋅溶液時陽極上有氣體析出，寫出陽極的電極反應式_____________________________；
電解時不斷補充電解液的目的是_________________________。
(4)電解時，陽極附近發生化學反應生成HMnO4，使得溶液變為紫紅色，生成的HMnO4，又將Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化錳沉于槽底形成陽極泥，另一部分附于陽極表面形成保護膜。寫出HMnO4將Mn2＋氧化生成MnO2的化學方程式__________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是( )
A. 物質的量就是指物質的多少
B. 24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為3NA
D. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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【題目】將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示。符合圖所示情況的是
A | B | C | D | |
X | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
Y | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉化率為( )
A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%
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【題目】甲醇是重要的化工基礎原料和清潔液體燃料，工業上可利用CO或CO2來生產甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示:
化學反應 | 平衡常數 | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g) +CO2 (g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
(1)在恒容密閉容器中發生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。
a.平衡正向移動 b.混合氣體的平均相對分子質量增大 c.CO2的轉化率增大
(2)K1、K2、K3的關系是:K3=_______。
(3)500℃時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點時化學平衡常數為___________。
(5)相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發生反應②，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉化率為_______，乙中CO2的轉化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
起始濃度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |
c(CO2 )/mol/L 0.10 | 0.20 |
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【題目】A、B、C分別代表中學化學中常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為lnm-100nm的紅褐色液相分散系，則該反應的化學方程式為：_____，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：_____。
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為____。
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發生的電極反應為：_______。
（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL 某濃度的KOH得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 molL-1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。則F溶質與足量石灰水發生反應最多可得沉淀的質量為____g。
（5）pH = 3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣體C產生，用化學方程式表示其原因_____。
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【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發生反應：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則
A. a="3" B. a="2" C. B的轉化率為40% D. B的轉化率為60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. K＋、H＋、SO
、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO
、NO
C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
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