【題目】在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和c(H+)都相等，向兩燒杯中同時加入兩顆鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣，有一個燒杯中有鋅粒剩余。下列說法正確的是
A. 兩燒杯中參加反應的鋅等量
B. 鹽酸物質的量濃度比醋酸大
C. 乙燒杯中的鋅粒剩余
D. 甲燒杯的反應時間更短
【答案】A
【解析】
A.由題意知反應結束后得到等量的氫氣，根據反應方程式2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+ H2↑中計量關系可知，兩燒杯中參加反應的鋅等量，A正確；
B.因為鹽酸和醋酸溶液中c(H+)相同，鹽酸完全電離而醋酸部分電離，所以兩種酸的物質的量濃度大小關系：c(HCl)<c(CH3COOH)，B項錯誤；
C.據B項分析知兩種酸的物質的量濃度大小關系：c(HCl)<c(CH3COOH)，等體積兩種溶液中酸的物質的量大小關系：n(HCl)<n(CH3COOH)，根據2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+ H2↑中化學計量關系可推知，有鋅粒剩余的一定是鹽酸，即甲燒杯中的鋅粒剩余，C項錯誤；
D.在反應過程中醋酸的電離平衡CH3COOH
CH3COO-+H+向右移動，且醋酸的濃度大于鹽酸濃度，故反應過程中兩種酸溶液中c(H+)大小關系：醋酸>鹽酸，所以兩種酸與鋅反應速率大小關系：醋酸>鹽酸，即乙燒杯的反應時間更短，D項錯誤；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應，轉化關系中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出。
請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置：____________，物質D的電子式：____________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：反應③__________________________________；
反應⑤_______________________________________。
(3)檢驗物質G中陽離子的操作方法 ________________________________________。
(4)實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 _________________________________，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉移電子的物質的量是______mol，制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為 ______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（ ）
A. 反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率
B. 用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率
C. 用鋅片與稀鹽酸反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變
D. 反應2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列物質：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由非極性鍵構成的物質是___（填編號，下同）；
（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質是___；
（3）屬于共價化合物的物質是___；
（4）⑤H2O2的電子式為：___；
（5）用電子式表示⑥MgF2的形成過程：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮及其化合物對化工生產有重要意義。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= －908 kJ·mol－1
請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：___________。
（2）工業合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1。下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時N2的物質的量濃度隨時間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質的量之比（設為k）對該平衡的影響。
①已知圖甲中0～t1 min內，v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，則t1=________ min；若從t2 min起僅改變一個反應條件，則所改變的條件可能是____________________________（填一種即可）。
②圖乙中，b點時k=_________。
③已知某溫度下該反應的平衡常數K=10，在該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體：c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是__________（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）。
（3）聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+
N2H5+）
①N2H5+的電子式為_______。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________。
②聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgCl的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象___________________________________________________________。
（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學氮肥，工業上利用下圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。
①該裝置中陽極的總電極反應式為_____________________________________________。
②若兩極共收集到氣體22.4L(標準狀況)，則消耗的尿素為____________g(忽略氣體的溶解)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ | ||
回答下列問題：
(1)①、④按原子個數比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________。
(2)這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。
(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________ 。
(4)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學式)
(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用CO2和H2反應合成甲醇。
已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol
（1）寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。常溫下，某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：
（2）該反應能在________（填“高溫”或“低溫”）條件下自發進行；從a點到b點，用H2表示該反應的平均化學反應速率是____________。（保留兩位有效數字），a點逆反應速率_____b點逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)；達平衡時，CO2的轉化率是_____。
（3）若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。
a．加催化劑 b．增大壓強 c．升高溫度 d．增大H2濃度
（4）若曲線甲b點達到平衡時體系壓強為100MPa，此時H2的平衡分壓為_______MPa。(某物質分壓＝總壓×某物質的物質的量分數)
（5）下列敘述能標志該反應達到化學平衡狀態的是_________
a．CO2與H2的轉化率之比不變 b．υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1
c．混合氣體的相對分子質量不變 d．甲醇與水蒸氣的分壓比不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、
、
、
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