【題目】酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉化。下列判斷中正確的是
A.化學能部分轉化為熱能B.電能部分轉化為化學能
C.熱能部分轉化為化學能D.光能部分轉化為化學能
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖。
實驗具體操作步驟為：
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
（1）寫出儀器A的名稱____。
（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式____。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是____。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應的離子方程式為____。
（5） 為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。
①實驗裝置的連接順序依次是____（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是____。
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【題目】如圖是某烴A分子的球棍模型．回答下列問題：
（1）A的名稱是；
（2）A能夠發(fā)生的反應類型有（填序號）；
a．氧化反應 b．加成反應 c．消去反應
（3）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是 ．
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【題目】將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應。則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質量是多少？
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【題目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=﹣1 452kJmol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）
△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
B.
H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
C.同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol﹣1
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.10mL質量分數為98%的H2SO4 ， 用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C.在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變）
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【題目】同溫同壓下，向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質量的O2、O3氣體，下列說法正確的是
A. 兩種氣體的密度之比是3∶2 B. 兩個容器的體積之比為2∶3
C. 兩種氣體的分子數目相等 D. 兩氣體的物質的量之比為3∶2
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5 ， 實驗步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ.加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；
Ⅲ.再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
（1）制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．
（2）Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ． 步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是 ．
（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中， ， 重復如上步驟2次，記錄數據．（實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果見右圖．
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31 ， lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5 molL﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr（OH）3而除去，需調節(jié)溶液的pH范圍為 ．
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【題目】常溫時向20mL 0.1molL﹣1 HA溶液中不斷滴入0.1molL﹣1 NaOH溶液，pH變化如圖．下列敘述正確的是（ ） 
A.HA的電離方程式：HA═H++A﹣
B.水的電離程度：a點＞b點
C.c點溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
D.d點溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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