Question

【題目】將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應。則

①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質量是多少？

Answer 1

【答案】①標況下,據n=可知

n(Cl2)= =0.3mol

Cl2 ＋ 2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O

2 1

0.3mol n（NaOH） n（NaClO）

則反應的NaOH的物質的量為0.6mol，據c=

所以c(NaOH)= =1.2 mol·L－1

②生成次氯酸鈉的質量？

m（NaClO）＝n（NaClO）× M（NaClO）

＝0.3mol×74.5 g·mol－1

＝22.4g

【解析】本題主要考查有關物質的量的計算。發生反應：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。n(Cl2)= =0.3mol。

①n（NaOH）=2n(Cl2)=0.6mol，c(NaOH)= =1.2mol·L－1。

②n（NaClO）= n(Cl2)=0.3mol，m（NaClO）＝n（NaClO）M（NaClO）＝0.3mol×74.5 g·mol－1＝22.4g。