【題目】苯環上原有的取代基對新導入苯環上的取代基的位置有一定的影響，其規律如下： A．苯環上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質
B．把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的鄰位和對位，如﹣OH，﹣Br等；第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的間位，如﹣NO2、﹣SO3H等．
已知A為硝基苯，按要求回答問題．
（1）請寫出圖中①③④三步反應的化學方程式． ①；③；④ ． ①③④均為反應（填反應類型）．
（2）請寫出D、E的結構簡式：DE ．
【答案】
（1）
+HNO3
+H2O； 
； 
；取代
（2）
； 
【解析】解：第①步：苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下在50℃～60℃發生硝化反應，生成硝基苯和水，第①步反應為： 
+HNO3 
+H2O，該反應屬于取代反應，所以A為 ，
第②步：反應為 與溴在催化劑存在條件下反應生成 
，反應的化學方程式為： 
；
第③步：苯性質較穩定，但在Fe作催化劑條件下，能和液溴發生取代反應生成溴苯，第③步反應為： 
第④步：溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發生取代反應，硝基取代溴原子鄰位、或對位位置氫原子，反應的化學方程式為： 
；
第⑤步：C為 
，C與溴發生取代反應，取代溴原子鄰位或對位位置，故生成D、E為 
、 
，反應的方程式為： 
或 
，（1）由上述分析可知，第①步反應為： 
+HNO3 
+H2O，該反應屬于取代反應，
第③步反應為： 
，該反應屬于取代反應，
第④步反應為： 
，該反應屬于取代反應，
所以答案是： +HNO3 +H2O； ； ；取代；（2）由上述分析可知，D、E為 
、 
，
所以答案是： 、 ．
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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.堿性:NaOH>Al（OH ）3B.酸性:HClO4>HIO4
C.相對原子質量:Ar>KD.穩定性:H2O>H2S
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【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
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【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是
A. 電池工作的過程中，d電極上產生氣泡
B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動
C. c為負極，發生氧化反應
D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
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【題目】氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫藥、有機合成的中間體，工業上常用“間歇法”制取．反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下： 
+Cl2 
+HCl
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，寫出A反應器的名稱 ． A中空玻璃管B的作用是 ． 冷凝管中的冷凝水應從（填“a”或“b”）口通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40﹣﹣60℃為宜，溫度過高會生成過多的二氯苯． ①對C加熱的方法是（填字母）．
a．酒精燈加熱 b．油浴加熱 c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和 ．
（3）C反應器反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾． ①堿洗之前要水洗的目的是 ， 如果不用水洗，直接堿洗缺點是 ．
②寫出堿洗時用10%氫氧化鈉溶液可能發生的反應的化學方程式（寫出兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一U形管，其內置物質是 ．
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強
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【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。
(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。
(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。
(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，裝置B的作用是___________。
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【題目】實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層。（填“上”或“下”）
（2）濃硫酸的作用是______________。
（3）制取乙酸乙酯的化學方程式是___________，該反應屬于______（填反應類型）反應。
（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)_________。
①混合物中各物質的濃度不再變化；
②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol 乙醇。
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