Question

【題目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為Kh= ，（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離子的水解常數Kh以及水的離子積常數Kw的關系是 ， 由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度 ． 如在25℃ 時碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不為0）．
（3）現用某未知濃度（設為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②；
③用（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

Answer 1

【答案】
（1）Ka．Kh=Kw；越大；小于；堿
（2） ?mol?L﹣1
（3）溶液的pH；酸堿中和滴定
【解析】解：（1）醋酸的電離平衡常數Ka= ，醋酸根離子水解平衡常數為Kh= Ka．KaKh═Kw，根據三者之間的關系式知，弱電解質的電離程度越小，其對應的離子水解程度越大，醋酸的酸性比碳酸強，其電離平衡常數大，碳酸氫鈉溶液顯堿性，所以答案是：Ka．Kh=Kw；越大；小于；堿；（2）由于醋酸電離出的醋酸根離子與氫離子濃度近似相對，平衡時醋酸又可以看成是醋酸溶液的濃度，所以（H+）= molL﹣1 ， 所以答案是： molL﹣1；（3）根據Ka= 知，要測定電離平衡常數，則必須知道氫離子濃度和醋酸濃度，要知道氫離子濃度必須測定溶液的pH，要知道醋酸濃度則必須利用酸堿中和滴定的方法測定，所以答案是：②溶液的pH；③酸堿中和滴定．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．