【題目】離子化合物的熔點與離子的半徑、離子所帶的電荷有關，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點就越高。試判斷KCl、CaO兩種晶體熔點的高低順序：
A. KCl＞CaOB. NaCl＝CaOC. CaO＞KClD. 無法比較
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【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ） 
A.2：7
B.5：4
C.4：5
D.7：3
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【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ）
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產物為NO2
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【題目】已知可逆反應：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ．在相同條件下，向乙容器中加入2molZ，達到平衡時吸收熱量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.平衡時甲、乙中Z的體積分數甲＞乙
B.平衡時甲中X的轉化率為75%
C.達到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移動
D.乙中反應的熱化學方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJmol﹣1
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【題目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka= 
；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為Kh= 
，（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離子的水解常數Kh以及水的離子積常數Kw的關系是 ， 由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度 ． 如在25℃ 時碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不為0）．
（3）現用某未知濃度（設為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②；
③用（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．
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【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下： 
已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： ， （用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①；② ．
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是 ．
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：
（1）實驗室中，可制得Cl2的組合是（填代號）．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號）．
（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式
（4）生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學設計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為 ．
②寫出a瓶中發生反應的離子方程式 ．
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實驗代號）．
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【題目】下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）
A.室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
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