【題目】為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養素，下列物質中不屬于營養素的是（ ）
A. 葡萄糖 B. 蛋白質 C. 乙醇 D. 芝麻油
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.01 mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列說法正確的是
A. c(HCO
)略大于c(CO
)
B. c(H2CO3)略大于c(OH－)
C. c(Na＋)等于c(CO)與c(HCO)之和
D. c(OH－)略大于c(HCO3-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。
（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B．洗滌晶體可選用0℃的苯 |
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 | D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 |
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________________________（以質量分數表示）。
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.共價鍵只能存在于化合物中
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【題目】鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：
（1）外電路的電子流方向是由__________極流向__________極。（填字母a或b）
（2）電池正極反應式為________________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應，生成K2MnO4，該反應的氧化產物和還原產物的物質的量比為________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，該反應的離子方程式為______________。
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【題目】諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸
B. 用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24 L氣體(標準狀況)時，得到2.8 g硅
C. 二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜
D. 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應
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【題目】研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。
(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HC
占95%,寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式____________________________。
(2)在海洋碳循環中,通過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式（根據流程圖中的箭頭讀出部分反應物與生成物）_____________________________________。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:____＋____
(CH2O)x＋x18O2＋xH2O
(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環的基礎,測量溶解無機碳,可采用如下方法:
①吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑（標出導管進、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸）。
____
指出兩個盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為：
______________________________；______________________________。
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用HCl溶液滴定,從而測得海水中溶解無機碳的濃度。
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環境溫室氣體含量。
①a室發生的電極反應生成的離子與海水中的HC
發生反應的化學方程式為_______________,該反應在_____室進行（填“a”、“b”或“c”）。
②b室排出的海水不可直接排回大海，應用該裝置中____室產生的物質處理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。
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【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對MnO2催化H2O2分解反應的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是
A. 在0-50min之間，pH=2和pH =7時H2O2的分解百分率相等
B. 溶液酸性越強，H2O2的分解速率越大
C. 相同條件下，H2O2的起始濃度越小，分解速率越大
D. 在20—25 min之間，pH=10時H2O2的平均分解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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