【題目】強電解質是
A. 氫硫酸 B. 液氨 C. 硫酸鋇 D. 冰醋酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置做如下實驗，其中收集方法及所加試劑、現象、結論均正確的是
選項 | 氣體 | 試劑 | 現象 | 結論 |
A | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液變紅色 | NH3的水溶液呈堿性 |
B | C12 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 |
C | HCl | 硅酸鈉溶液 | 生成白色沉淀 | C1的非金屬性比Si強 |
D | Y | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | Y一定是SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產息息相關，請回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e-= C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：_________。
（2）工業煉鐵時有如下副反應：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H>0，該反應能正向自發進行的原因是_________________。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為2.0 molL-1，達到平衡后，CO的濃度為1.0 molL-1，則該溫度下，該反應的平衡常數K=___________。如果平衡后，再通入一定量的CO，則CO2的物質的量分數將________________。（填編號）
A.增大 B.減少 C.不變
（3）己知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖，ti—升溫，t2—達到平衡，請在圖上畫出ti—t3時的v(逆)的變化曲線。_______
（4）用間接化學法除去CO的過程如下圖所示：己知電解池的陰極室中溶液的pH在4—6之間，寫出陰極的電極反應式 ____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為( )
A．488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 水玻璃中通入過量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO
＋H2SiO3
B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
C. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是 ( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
D. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
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