Question

【題目】根據圖1給出的裝置圖回答下列問題：

（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①；② ．
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是（填儀器序號）．分離溴水中的溴應先選擇裝置（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號）
（3）圖2為學校實驗室買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，現欲用此硫酸準確配制濃度為0.18molL﹣1的稀硫酸210mL．
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號（填①、②、③或④序號），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器： ．
②所量取的濃硫酸體積為mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 ．
A．用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進行此實驗的配制
B．移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌
C．定容時仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾燒瓶,冷凝管
（2）③④,II
（3）無,250ml容量瓶,2.4,A
【解析】解；（1）圖中①為蒸餾燒瓶；②為冷凝管；

（2）分液漏斗、容量瓶都能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水；分離溴水中的溴應先加入萃取劑，使溶液分層，然后用分液漏斗進行分液操作分離；
（3）①用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸，步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器250mL容量瓶，上圖中沒有；

②濃硫酸物質的量濃度c= =18.4mol/L，配制濃度為0.18molL﹣1的稀硫酸210mL，應選擇250mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=0.18mol/L×250mL，解得V=2.4mL；

③A．用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即，進行此實驗的配制，量取的硫酸的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故A選；

B．移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；

C．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；

D．顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線，屬于正常操作，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度準確，故D不選；
故答案為：（1）①蒸餾燒瓶；②冷凝管；（2）3、4，II；（3）①無；250ml容量瓶；②2.4；③A．
（1）根據化學常用儀器的名稱確定答案即可。
（2）分液漏斗、容量瓶在使用前均需檢漏；從溴水中分離溴應先萃取，再分液；
（3）①配制210mL溶液需要用到250mL容量瓶；
②根據公式、計算所需濃硫酸體積；
③所配溶液濃度偏高，則溶質的物質的量偏大，或最終溶液的體積偏小；據此分析選項。