Question

【題目】25℃，將0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合后，pH=5，（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（2）①c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）= mol/L②c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）= mol/L．

Answer 1

【答案】c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；0.2；2×（10﹣5﹣10﹣9 ）
【解析】（1）0.4mol/L CH3COOH溶液和 0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，生成等濃度的醋酸鈉和醋酸溶液，溶液的pH=5，則溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）可得：c（CH3COO﹣）＞c（Na+），則溶液中各離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（2）①根據物料守恒恒可得：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.4mol/L×=0.2mol/L，
所以答案是：0.2；
②溶液的pH=5，則溶液中氫離子濃度為：c（H+）=10﹣5mol/L，氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=10﹣9mol/L，
根據電荷守恒可得：①c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根據物料守恒可得：②2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），將②帶入①×2可得：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c（H+）﹣2c（OH﹣）=2×（10﹣5﹣10﹣9 ）mol/L，
所以答案是：2×（10﹣5﹣10﹣9 ）．