【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A. 金屬鈉與水反應
B. 甲烷在空氣中燃燒
C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
D. 石灰石高溫分解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。
物質 | 燃燒熱（kJ/mol） |
氫氣 | 285．8 |
甲烷 | 890．3 |
乙烯 | 1411．5 |
（1）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_________。
（2）在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數K=_______。按化學平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應的平衡轉化率與溫度及壓強(p1>p2)的關系曲線。_______________________
（3）在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)
C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。
①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。
②在600℃后，乙烯的體積分數減少的主要原因是__________________________。
（4）工業上常采用除雜效率高的吸收-電解聯合法，除去天然氣中的雜質氣體H2S，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。
通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極，左端碳棒上的電極反應為_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不變”或“減小)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物甲有鎮咳、鎮靜的功效，其合成路線如下：
已知：
(R、R'、R"代表烴基或氫)
（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_________________。
（2）有機物B的名稱是____________，由B→D 所需的反應試劑和反應條件為_______________。
（3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。
（4）寫出E→F的化學方程式____________________________。
（5）寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構體的結構簡式________。
（Ⅰ）屬于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氫譜上只有2組峰
（6）根據題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
R | 基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 |
S | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
T | 基態原子3d軌道上有1個電子 |
X | |
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。
（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。
（3）T元素的原子N能層上電子數為__________，其原子結構示意圖為__________。
（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：____________________________________________________________________。
【答案】 氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩定 否 F的電負性最大，只能得電子 2s22p5 2 
能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量
【解析】試題分析：R元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，R是N元素；S元素的單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基態原子3d軌道上有1個電子，T是21號元素Sc； X元素的原子核外有12個電子，X是Mg元素。
解析：根據以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。
（2）元素F的電負性最大，只能得電子，所以F元素沒有正價；F元素的最外層電子排布式為2s22p5。
（3）Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能層上電子數為2，其原子結構示意圖為
。（4）根據能量最低原理，Mg原子最外層2個電子應排布在3s軌道上，所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，所以燃放焰火時，焰火發出五顏六色的光。
【題型】綜合題
【結束】
20
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數比s電子數多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
（1）寫出元素X的離子結構示意圖__________。
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式_______________________、_________________________。
（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態氫化物的揮發性和穩定性
B．單質分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)
F．兩單質在自然界中的存在形式
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物。且A、B、C均含有同一種元素，A可用于呼吸面具中的氧氣來源，B是制備普通玻璃的主要成分之一，D在常溫下是一種常見液體，E是一種兩性氫氧化物，F是一種非金屬單質。它們之間有如下關系：A+D→C+F，C+E→鹽+D。
（1）寫出下列物質的化學式：A_____、B_____、D_____、F_______
（2）寫出C+E→鹽+D的離子方程式_____________________________；
（3）E中某元素的單質可與氧化鐵發生鋁熱反應，寫出其反應的化學方程式__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列哪種物質所含原子數與0.2 mol H3PO4所含原子數相等( )
A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4
C.0.9 mol NaClD.0.3 mol HNO3
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