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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機化合物甲有鎮咳、鎮靜的功效,其合成路線如下:

已知: (R、R'、R"代表烴基或氫)

(1)有機物甲的分子式為___________,有機物A中含有的官能團的名稱為_________________

(2)有機物B的名稱是____________,由B→D 所需的反應試劑和反應條件為_______________

(3)在上述①~⑤反應中,屬于取代反應的有____________(填序號)。

(4)寫出E→F的化學方程式____________________________

(5)寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構體的結構簡式________

(Ⅰ)屬于芳香族化合物 (Ⅱ)核磁共振氫譜上只有2組峰

(6)根據題給信息,寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線(其他試劑任選)___________________________________________________

【答案】 C10H14 溴原子 環戊醇 Cu/Ag,加熱 ①②

【解析】(1)根據有機物甲得結構簡式可知,分子式為C10H14;有機物A是由環戊烷與溴發生取代反應生成的溴代烴,因此有機物A中含有的官能團為溴原子;正確答案:C10H14;溴原子。

(2)有機物A為一溴環戊烷,在氫氧化鉀溶液加熱的情況下發生取代反應生成醇,有機物B為環戊醇;醇發生催化氧化,所需的反應試劑為氧氣,反應條件為Cu/Ag,加熱;正確答案:環戊醇;氧氣;Cu/Ag,加熱。

(3)根據流程及反應條件下可知:反應①、②為取代反應;反應③、⑤為消去反應,反應④為加成反應;在上述①~⑤反應中,屬于取代反應的有①②;正確答案:①②。

(4)根據題給信息可知:有機物 與有機物發生反應生成有機物,該有機物在濃硫酸作用下發生消去反應,化學方程式為;正確答案:

(5)有機物甲的分子式為C10H14,同根異構體滿足的條件為(Ⅰ)屬于芳香族化合物,含有苯環,(Ⅱ)核磁共振氫譜上只有2組峰,是一個高度對稱的結構,具體結構為;正確答案:

(6)根據題給信息可知:鹵代烴在鎂、無水乙醚的作用下,生成,甲烷最終氧化為甲醛,甲醛與在一定條件下生成乙醇,最終氧化為乙醛;合成流程如下:;正確答案:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除去,實驗室用電解法模擬該過程,結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中,不正確的是

實驗

電解條件

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨,

滴加1mL濃硫酸

陰極為石墨,陽極為鐵,滴加1mL濃硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A. 對比實驗①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實驗②中,Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 實驗③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 實驗③中,理論上電路中每通過6mol電子,則有1molCr2O72-被還原

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【題目】甲元素的原子序數是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:

(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名稱為________

(2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________甲的單質與水反應的生成物的電子式為:__________________________________

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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,相對分子質量為990)簡稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩定性能優良,主要用作聚氯乙烯的熱穩定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________,該反應能發生的原因是__________________________

(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為__________________________

(3)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為_________________,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________________(任意寫出一條)。

(4)若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

(5)從原子利用率的角度分析該流程的優點為_____________________

(6)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質量分數為_____%(結果保留一位小數)

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【題目】標準狀況下,2.24L某氣體的質量為2.8g,則此氣體的相對分子質量為

A.28g·mo11B.28molC.28gD.28

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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時,光能轉變為電能,X為電池的負極

B. 鍍鉑導電玻璃上發生氧化反應生成I-

C. 電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時,電解質溶液中I-I3-的濃度基本不變

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【題目】某化學課外興趣小組為探究NO氣體易被空氣氧化,并觀察NO氣體的實際顏色,同時為了防止氣體擴散污染空氣,對實驗室制取NO氣體的裝置改裝如下:

打開止水夾Ⅰ,Ⅱ,從漏斗處加入稀硝酸,直至液面浸沒銅絲并與試管A膠塞處相平齊時,關閉止水夾Ⅰ,Ⅱ,用酒精燈微熱試管A.
(1)加入稀硝酸與試管A膠塞處相平齊的目的是
(2)當用酒精燈微熱試管A時,A中反應加快,請寫出反應方程式
(3)當進入B試管的液體沒及銅絲后,再微熱B試管,此時B試管中能觀察到的現象是
(4)為了防止氣體污染空氣,C燒杯中應裝入溶液.
A.NaOH 溶液
B.CuSO4溶液
C.NaCl溶液
D.AgNO3溶液、

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同步練習冊答案
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