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【題目】下列離子方程式，書寫正確的是（）
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
D.鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH﹣═H2O

【答案】C
【解析】解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應，離子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A錯誤；B．銅與稀硫酸不反應，故B錯誤；
C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓，故C正確；
D．鹽酸跟氫氧化鎂反應，離子方程式：2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+ ，故D錯誤；
故選：C．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是（）

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為___________________________________。

（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如右圖所示。

①NO的平衡轉化率為_________，0~20min平均反應速率v(NO)為_____________mol/(Lmin)；該溫度下的化學平衡常數數值是_____________。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學平衡將_________ 移動（填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可說明該反應已經達到平衡的是__________。

a． v生成（CO2）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．單位時間內消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N

e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等

③反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①⑧中正確的是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處：

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出 _____________；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加 _____________；

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑 _____________；

（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出 _____________；

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：

已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）

（1）D中官能團名稱為_____，A的化學名稱為_____。

（2）F的結構簡式為_____，則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種（考慮順反異構,不包含F）。

（3）由G生成H的化學方程式為_____，反應類型為_____。

（4）下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。

a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質

b.由H生成M的反應是加成反應

c.1 mol E最多可以與4 mol H2發生加成反應

d．1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗4 mol NaOH

（5）以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成的路線（用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發生反應X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得實驗數據如下表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
實驗編號	溫度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.40	0.10	0.080
③	800	0.20	0.05	a

下列說法正確的是

A. ①中，若5 min末測得n (M)＝0.050 mol，則0至5 min內，用N表示的平均反應速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃，該反應的平衡常數K＝2.0

C. ③中，達到平衡時，Y的轉化率為80%

D. ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）

A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，當pH＝7時，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A項錯；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當兩溶液pH相差1時，c1≠10c2，B項錯；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項對；氨水存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固體，平衡左移，導致減小，D項錯。