Question

【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發生反應X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得實驗數據如下表：

實驗 編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.40	0.10	0.080
③	800	0.20	0.05	a

下列說法正確的是

A. ①中，若5 min末測得n (M)＝0.050 mol，則0至5 min內，用N表示的平均反應速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃，該反應的平衡常數K＝2.0

C. ③中，達到平衡時，Y的轉化率為80%

D. ΔH＞0

Answer 1

【答案】C

【解析】A. ①中，若5 min末測得n (M)＝0.050 mol，由化學方程式可知，0至5 min內，用N表示的平均反應速率υ (N)＝υ (M)= 1.0×103 mol/(L·min)，A不正確；B. 由表中數據可知，800 ℃，該反應的平衡混合物中X、Y、M、N的物質的量濃度分別為0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，則平衡常數K＝1.0，B不正確；C. 因為該反應前后氣體分子數是不變的，故改變壓強后化學平衡不移動。③中投料的比例與②相同，所以兩次的平衡應是等效的，達到平衡時Y的轉化率與②相同，為80%，C正確；D. 由①②兩實驗的數據可知，溫度升高后，化學平衡向逆反應方向移動，所以ΔH＜0 ，D不正確。本題選C。