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用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結果偏高的原因是

A．配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質

B．盛放未知液的錐形瓶中又加入少許的蒸餾水

C．滴定前讀數時仰視，滴定到終點讀數時俯視

D．滴定到溶液呈淺紅色時立即停止滴定，振蕩后又恢復到無色

A測定結果偏高，NaOH中混有Na₂CO₃雜質導致溶液的堿性減弱，中和未知濃度的鹽酸消耗的體積增多，導致所測鹽酸濃度偏高；
B中盛放未知液的錐形瓶中又加入少許的蒸餾水，不影響測定結果；
C中滴定前讀數時仰視，滴定到終點讀數時俯視，導致所讀氫氧化鈉溶液體積偏小，使鹽酸濃度測定結果偏低；
D中用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸且指示劑為酚酞，判斷滴定終點為：最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時，溶液顏色突變為淺紅色且30內不變色即達滴定終點。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進行特定反應的實驗：

（1）A為氯氣發生裝置，寫出反應的化學方程式________________________。
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl₂通過C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應的化學方程式 _____；裝置C的作用是。
（3）E處石蕊試液的現象是_______________；其原因是__________________。
（4）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現象是_____________________________。
A．有白色沉淀生成
B．無白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產生，此處B中的現象是________________，B的作用是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集的是

A．NO

B．NH₃

C．C₂H₄

D．CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質制備的說法中，不正確的是（）

A．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應

B．用電石和水反應制乙炔是氧化還原反應

C．用NH₄Cl和熟石灰反應制氨氣是復分解反應

D．用飽和FeCl₃溶液制Fe（OH）₃膠體是水解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）二氯化硫(SCl₂)熔點—78^oC，沸點59^oC，密度1.638g/cm³，遇水易分解，以下是由氯氣與硫反應合成二氯化硫的實驗裝置，其中F中裝有無水CaCl₂固體。

試回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為：

（2）裝置C中盛放的試劑是          ，裝置F的作用為
（3）實驗開始前先排盡系統中空氣，此做法目的是
再向D中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，然后搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層膜，這樣做的目的是
（4）實驗時，如何防止E中液體揮發
（5）畫出虛線框內與F連接的儀器，并指出其中盛裝試劑名稱，以完善該實驗裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）
用實

驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）（填寫對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；

②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐

形瓶內溶液顏色的變化，當錐形瓶內溶液由
（填寫顏色變化）且半分鐘內不褪色時，即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數。根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

實驗次數	起始滴定管讀數	終點滴定管讀數
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為（保留小數點后3位）。
⑤如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數（其它操作均正確），則對滴定結果稀鹽酸濃度的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是（填序號）。

A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；

B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL飽和的FeCl₃溶液，并繼續加熱到液體呈透明的紅褐色為止；

C．在石油的分餾實驗中，溫度

計需插入液體中；

D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；

E用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值。
II．汽車尾氣的主要成分為CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的體積分數占95%以上）等。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NO_X發生反應大部分轉化為CO₂和N₂。某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NO_X的反應并測量反應后混合氣體的組成。（已知

）

試回答下列問題：
(1)儀器的連接順序為

(2)E裝置的作用是___________________、___________________________________________。
(3)寫出D中的NO_X與CO反應的化學方程式______________________________________。
(4)若B容器中生成的NO_X為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_____________________________

____________________________。
(5)若通入的NO_X為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質量為28.4）。則收集到的氣體中NO的物質的量為___________________。
(6)選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分）
KClO₃在農業上用作除草劑，超細CaCO₃泛用于消光紙、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業過程，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：
I.

①電石與水反應的化學方程式是__________。
②殘渣中主要成分是Ca(OH)₂和________。
II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl₂，得到Ca(Clo₃)₂與Cacl₂物質的量之比為1:5的溶液，反應的化學方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，發生復分解反應,經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO₃晶體。你認為能得到KClO₃晶體的原因是________________。
IV.將I中的殘渣溶于NH₄Cl溶液,加熱，收集揮發出的氣體再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、C0₂，便可獲得超細CaCO₃，過程如下：

①根據沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因________。
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO₃的化學方程式是________。
③圖示的溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用在實驗室里制取氨氣的方法是

A．在濃氨水中加固體NaOH加熱

B．NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合

C．加熱分解NH₄Cl晶體

D．加熱消石灰和NH₄Cl的固體混合物

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