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【題目】將等物質的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下發生反應并達到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)

選項	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	增大壓強	N2的濃度一定變小
B	升高溫度	N2的轉化率變小
C	充入一定量H2	H2的轉化率不變，N2的轉化率變大
D	使用適當催化劑	NH3的體積分數增大

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】試題分析：若減小容器體積增大壓強，雖平衡正向移動，但N2的濃度增大，故A錯誤；升高溫度平衡逆向移動，N2的轉化率變小，故B正確；充入一定量H2，H2的轉化率變小，N2的轉化率變大，故C錯誤；使用適當催化劑不能使平衡移動，NH3的體積分數不變，故D錯誤。

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（1）已知下列反應在一定條件下可以發生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+= 2Fe2++2H+ +O2↑

①通過觀察以上兩個反應，對其中Fe2+的認識是 __________________。

②I2和Fe2+一樣也能與H2O2發生上述類似反應，類比上述反應，在下面空格上填入合適的化學方程式：H2O2+I2= 2HIO；___________。總的化學方程式為_____________________________。

（2）2017年4月1日，中共中央、國務院印發通知，決定設立河北雄安新區。據報道周邊污水滲坑給雄安新區的水環境帶來隱患，目前采用多種方法對污水進行處理，改善水資源狀況。

①堿性環境下，Cl2可將水中殘存的CN-轉化為兩種無毒的氣體，則該反應生成兩種無毒氣體的物質的量之比為_________________。

②酸性環境下，向含重鉻酸根(Cr2O72-)的廢水中加入FeSO4溶液,然后調節溶液pH，使生成的Cr3+轉化為Cr(OH)3，寫出第一步反應對應的離子方程式________________________________。

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【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內涵在化學學習中發揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是____________________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100 mL容量瓶

（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。

（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。

（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。

D.定容時俯視容最瓶讀數___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質最分數大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發生化學反應）。

請填寫下列空白，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

序號	實驗步驟	簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
①	溶解	將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。
②	_____________
③	稀釋（沉淀）	____________
④	過濾
⑤	_________	向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。
⑥	檢驗沉淀是否洗凈	____________________。