Question

【題目】過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。

(1)①研究表明，H2O2相當于二元弱酸，則它的一級電離方程式為_______________，已知常溫下1 L的H2O2相當于48.3 mol，其K1≈1.67×10－12。則該溫度下H2O2中c(H＋)約為__________，寫出它與足量Ba(OH)2反應(yīng)的化學方程式：_____________。

②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用下圖表示，寫出此過程的總化學方程式：___________________________________________。

③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式為3H2O＋3O23H2O2＋O3，則陽極上電極反應(yīng)式為________________________。

(2)氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】 H2O2H＋＋HO 9×10－6 mol·L－1 Ba(OH)2＋H2O2===2H2O＋BaO2 H2＋O2H2O2 2H2O－2e－===H2O2＋2H＋ 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2

【解析】(1)①雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，第一步電離出一個氫離子，則它的一級電離方程式為H2O2H++HO2-；根據(jù)K==1.67×10 -12，則c(H+)==9×10-6mol/L；H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽為BaO2，同時生成水，其反應(yīng)的方程式為：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O；故答案為：H2O2H++HO2-；9×10-6mol/L；H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O；

②通過圖示可知，用乙基蒽醌作催化劑制取雙氧水，反應(yīng)為：H2+O2H2O2，故答案為：H2+O2H2O2；

③電解總方程式3H2O+3O23H2O2+O3，水在陽極上失電子生成雙氧水，其電極方程式：2H2O-2e-=H2O2+2H+，故答案為：2H2O-2e-=H2O2+2H+；

(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，反應(yīng)方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，故答案為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。