Question

【題目】過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：

(1)過氧化氫含有的化學鍵為______________。

(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經________操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是__________。

(3)幾乎所有古代藝術家的油畫都是以鉛白2PbCO3·Pb(OH)2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會變黑，可以用H2O2將黑色物質氧化成顏色相近的PbSO4而修復，寫出鉛白在空氣中變黑的化學方程式：____________________________________________。

(4)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%～70%的過氧化氫溶液中，則該反應的化學方程式為______________，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是______________。反應溫度最好控制在30～70 ℃，溫度不宜過高，其主要原因是_________________。

(5)過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3·xH2O2比較穩定，方便儲存，可用于消毒、漂白，現稱取100 g Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為______________________。

Answer 1

【答案】 極性鍵、非極性鍵 過濾 BaO2 2PbCO3·Pb(OH)2＋3H2S===3PbS＋2CO2＋4H2O Ca(OH)2＋2HCHO＋2H2O2===Ca(HCOO)2＋4H2O 使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度 防止H2O2分解和甲醛揮發 Na2CO3·1.5H2O2

【解析】(1)過氧化氫屬于共價化合物，其中含有的化學鍵有極性鍵、非極性鍵，故答案為：極性鍵、非極性鍵；

(2)實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2；故答案為：過濾；BaO2；

(3)鉛白2PbCO3Pb(OH)2與H2S氣體反應生成黑色的硫化鉛，反應的化學方程式為2PbCO3Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O，故答案為：2PbCO3Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O；

(4)實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%-70%的過氧化氫溶液中，Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑，化學反應中一種反應物過量目的是促進其他反應物充分反應，提高轉化率，則加過量的過氧化氫能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度；溫度較高時，雙氧水易分解，甲醛易揮發，則反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，能防止H2O2分解和甲醛揮發；故答案為：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑；使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度；防止H2O2分解和甲醛揮發；

(5)2Na2CO3xH2O22Na2CO3+xO2↑+2xH2O，根據溫度和殘留固體的相對質量分數示意圖，當溫度為148℃時，所的固體只有碳酸鈉，質量分數為67.6%，所以固體質量減少的百分數為×100%=1-67.6%，解得x=1.5，化學式為：Na2CO31.5H2O2，故答案為：Na2CO31.5H2O2。