【題目】下列實驗操作中：①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是
A.①②④B.③④⑤C.①③⑤D.①②③
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【題目】如圖，利用培養皿探究SO2的性質，實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于焰色反應的說法正確的是
A.焰色反應一定屬于化學變化
B.觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
C.可以用焰色反應鑒別Na與NaCl
D.NaCl與KCl在灼燒時火焰顏色相同
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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. O2移向電池的正極
C. b極對應的電極反應為2H24e+2O2＝2H2O
D. a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e＝4OH
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【題目】下列敘述正確的是
A.1 mol CH4的質量為16 g/mol
B.N2的摩爾質量為28g
C.0.5mol O2中含O2分子約3.01×1023個
D.標準狀況下,1 molH2O的體積為22.4 L
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【題目】下列電離子方程式錯誤的是
A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42－
C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.H2SO4=2H++SO42-
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. NH3、O2、NO、H2O(g)同時存在時，則反應達到化學平衡狀態
B. 單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3時，說明反應達到化學平衡狀態
C. 達到化學平衡狀態時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是3v正(NH3)=2v正(H2O)
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【題目】向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，會發生如下反應(未配平)：Mn2＋＋S2O
＋H2O→MnO
＋SO
＋H＋。下列說法正確的是( )
A. 反應后溶液的pH降低 B. 該反應中起氧化作用的是Mn2＋
C. 反應中有1 mol還原劑參加反應，則轉移的電子為4 mol D. 該反應常用于檢驗溶液中Mn2＋的存在，現象是溶液紫紅色消失
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