【題目】下列電離子方程式錯誤的是
A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42－
C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.H2SO4=2H++SO42-
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【題目】“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用．該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用．你認為它可能的有效成分是（ ）
A.SO2
B.Na2CO3
C.氯水
D.NaClO
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【題目】分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗，圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：
（1）以下敘述中,正確的是__________。
A．B中鐵片是負極,C中鐵片是正極
B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產生
C．產生氣泡的速率A中比B中慢
D．B溶液中SO42-向鐵片電極移動
（2）裝置B變化過程中能量轉化的形式主要是:____________。
（3）裝置B中正極反應式為____________，負極反應式為____________。
（4）有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。
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【題目】下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述正確的是
A. “物質的量”是國際單位制中的個基本單位
B. 1mol任何物質均約含有6.02×1023個分子
C. 物質的摩爾質量等于其相對分子質量或相對原子質量
D. 0.012kg12C中所含的堿原子數為NA(NA代表阿伏加德羅常數的數值)
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【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業上用途非常廣泛。
（1）硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO，發生的主要反應如下：
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1143 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1
則2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。
（2）一種鎂一鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
①放電時， Mg 電 極 為___________ (填“ 正極”或“負極” ), Li +遷 移 至___________ (填“正極區”或“負極區”)。
②充電時,陽極的電極反應式為_______________________________。
（3）在一定條件下,反應：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關系如圖2所示。
①圖中p1、p2、p3、p4 代表不同壓強，壓強最大的是___________。該反應的△H___________(填“>"“<”或“=”下同)0。
②壓強為p4時，在Y點：v(正)___________v(逆)。
③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數K1、K2、k3、K4由大到小的顧序為_____________。
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