下列說法正確的是
| A．放熱反應一定都是自發(fā)的 |
| B．電解池的反應屬于自發(fā)過程 |
| C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關 |
| D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0 |
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（ ）
| A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃ |
| C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃ |
| D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A．平衡常數(shù)表達式為K＝ |
| B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 |
| C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 |
| D．增加C(s)的量，平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 |
| B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施 |
| C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深 |
| D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) 
B+C(g) ΔH="Q" kJ·mol－1(Q>0 )，達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是
| A．產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài) |
| B．平衡時，單位時間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1:1 |
| C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動 |
| D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是
| A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變 |
| B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù) |
| C．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物濃度的改變而改變 |
| D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數(shù)增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)，達到平衡時PCl5為0.3mol·L－1，如果此時再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量濃度是
| A．0.6mol·L－1 | B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1 |
| C．大于0.6 mol·L－1 | D．小于0.3 mol·L－1 |
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2C(g) ΔH＜0，這個反應的正確圖像為（ ）
2C（g）（△H＜0）的是