下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g）+B（g）
2C（g）（△H＜0）的是
D
解析試題分析：對于可逆反應3A（g）+B（g）
2C（g）△H＜0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉化率降低。反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉化率增大。A、由圖象可知，溫度升高C%增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，故A錯誤；B、由圖象可知，溫度升高，正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，故B錯誤；C、由圖象可知，壓強越大A%降低，平衡向正反應移動。升高溫度A%降低，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，故C錯誤；D、由圖象可知，壓強越大A轉化率增大，平衡向正反應移動。升高溫度A的轉化率降低，平衡向逆反應移動，圖象與實際相符，故D正確。
考點：考查可逆反應圖像分析以及外界條件對平衡狀態的影響
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．放熱反應一定都是自發的 |
| B．電解池的反應屬于自發過程 |
| C．反應能否自發進行與溫度有關 |
| D．能自發進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，X(g)＋Y
2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是
| A．正反應是吸熱反應，Z是固體 |
| B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體 |
| C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體 |
| D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，則2s末NH3，的濃度為
| A．0．50mol/L | B．0．60mol/L | C．0．45mol/L | D．0．55mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量混合物在密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
| A．m+n<p | B．平衡向逆反應方向移動 | C．A的轉化率降低 | D．C的體積分數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
C +CO2
2CO; △H1＞0，反應速率ν1 N2+3H22NH3; △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，
和
的變化是
A．同時增大 B．同時減少 C，ν1增大，ν2減少 D．ν1減少，ν2增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應2HI(g)H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是
| A．1mol | B．0.5mol | C．1.5mol | D．2mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大 |
| B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大 |
| C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數 |
| D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
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