Question

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）2C（g），經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 下列幾種說法中正確的是（ ）
A.用物質A表示反應的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物質B表示反應的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
C.2 s時物質A的轉化率為70%
D.2 s時物質B的濃度為0.3 molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：v（C）= mol/（L．s）=0.3 molL﹣1s﹣1； A．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（A）=v（C）= mol/（L．s）=0.3 molL﹣1s﹣1 ， 故A正確；
B．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（B）= v（C）= ×0.3 molL﹣1s﹣1=0.15molL﹣1s﹣1 ， 故B錯誤；
C.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉化率= ×100%= =30%，故C錯誤；
D.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（B）= n（C）= ×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡時濃度C= = =0.7mol/L，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．