Question

小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的實驗。
（1）少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為               ，過量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為                            。
（2）請回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：
  
則操作①的名稱為              ，試劑A的化學(xué)式為              。
（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是__    _         ___。

Answer 1

（1）SO₂+Ba²⁺+2OH^—==BaSO₃↓+H₂O   SO₂+ OH^—==HSO₃^—
（2）過濾，HCl（填H₂SO₄或HNO₃均不正確）
（3）BaSO₄   2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O==2BaSO₄↓+4H⁺

本題考查了二氧化硫、亞硫酸鹽的性質(zhì)。通過選取二氧化硫能否與氯化鋇溶液反應(yīng)這一知識點，以有別于通常所理解之現(xiàn)象為突破口，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合理試劑完善實驗方案。
白色沉淀可能是亞硫酸鋇也可能是硫酸鋇，鑒別其只能用鹽酸，硫酸本身有硫酸根離子會干擾實驗，硝酸可以氧化亞硫酸鋇亦干擾實驗。最后證明白色沉淀是硫酸鋇，而理論上應(yīng)是亞硫酸鋇，這說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，考慮到實驗條件，氧化劑當是空氣里的氧氣。