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日常生活、工農業生產、科學研究中涉及許多化學原理，下列有關實驗原理的說法正確的是（）

A．實驗室可用濃硫酸和氯酸鉀制氯氣

B．2MgO

2Mg+O₂↑符合冶煉原理

C．除去甲烷中混有的乙烯，最好依次通過KMnO₄溶液和濃硫酸

D．工業上制取NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工藝中，都用了催化劑

實驗室用濃鹽酸和氯酸鉀制氯氣，而不用濃硫酸，因為濃硫酸沒有還原性；由于MgO是高熔點的化合物，所以不能用電解MgO的方法冶煉Mg；當乙烯通過KMnO₄酸性溶液時，會被KMnO₄氧化生成CO₂，和甲烷仍混在一起。故A、B、C錯誤。工業制NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工藝中，都使用了催化劑，分別是鐵觸媒、Pt、V₂O₅，故選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年11月19日新華網:山東恒邦公司排放的污水pH值根本不合格，所含氨氮、硫酸鹽超標，這些成分與化工廠所生產的產品成分一致.主廠區位于路西，主要冶煉黃金、生產硫酸和復合肥。下列有關硫酸的說法不正確的是（）

A．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明濃硫酸強氧化性

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象并聞到酸性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C．M+2H₂SO₄（濃）＝MSO₄+SO₂↑+2H₂O(M表示Zn、Fe、Cu)

D．硫酸工業制法中用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO_3.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反應的實驗。
（1）少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應方程式為，過量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應方程式為。
（2）請回答有關問題。小剛同學將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為              ，試劑A的化學式為              。
（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學式），則產生該白色沉淀的離子方程式是__    _         ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列氣體的制取中，均用到濃硫酸。濃硫酸只起脫水劑作用的是（）

A．濃硫酸與甲酸加熱制取CO

B．濃硫酸與銅反應制取SO₂

C．濃硫酸與無水乙醇反應制取乙烯

D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于1 mol·L^-1的硫酸溶液的下列敘述，不正確的是（）

A．1 L該溶液中含溶質98 g

B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液濃度仍為1 mol·L^-1

C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，充分混合就可配得該濃度的硫酸溶液

D．該濃度的硫酸具有酸的通性，但不具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：①_____________；②_________________。
（2）試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：________。
（3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面二氧化硫的濃度。在二十世紀六七十年代的10年間，由發電廠排放出的二氧化硫增加了35%，但由于建造高煙囪的結果使地面二氧化硫的濃度降低了30%之多。請從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取？答____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．50%

B．60%

C．70%

D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下H₂S和O₂混合氣體100mL，經點燃后反應至完全，所得氣體經干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是（）

A．H₂S、SO₂

B．O₂

C．H₂S

D．SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽，當繼續通入過量二氧化硫時，正鹽便轉化成酸式鹽．
（1）寫出上述反應的化學方程式
①______
②______
（2）標準狀態下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應后溶液中溶質的成分為______．
（3）試計算，在標準狀態下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？______．

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