Question

【題目】高效能電池的研發制約著電動汽車的推廣。有一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極并將其插入KOH溶液中然后分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其總反應為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有關此電池的推斷不正確的是( )

A.正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-

B.放電過程中KOH的物質的量濃度減小

C.每消耗1 mol C2H6，則外電路上轉移的電子為14 mol

D.放電一段時間后，負極周圍的pH升高

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在燃料電池中，正極上是氧氣得電子，發生還原反應，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，A正確；

B. 根據總反應：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，可以知道放電過程中，消耗了氫氧化鉀，反應產生了水，所以KOH的物質的量濃度會減小，B正確；

C. 根據負極電極反應式：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，每消耗1 mol C2H6，則電路上轉移的電子數為14 mol，C正確；

D. 根據負極反應：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，放電一段時間后，該極上消耗OH-，所以負極周圍的pH降低，D錯誤；

故合理選項是D。