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【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/ml)配制500mL0.4mol·L-1的稀硫酸,一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①計(jì)算;②量取;③稀釋?zhuān)虎埽虎荩虎蓿虎撸虎啵虎幔虎庋b瓶貼簽。題中空白處正確的操作順序?yàn)椋?/span>

A.④冷卻;⑤移液;⑥洗滌;⑦初步振蕩;⑧定容;⑨搖勻

B.④移液;⑤冷卻;⑥初步振蕩;⑦洗滌;⑧定容;⑨搖勻

C.④洗滌;⑤移液;⑥冷卻;⑦定容;⑧初步振蕩;⑨搖勻

D.④洗滌;⑤冷卻;⑥移液;⑦定容;⑧初步振蕩;⑨搖勻

【答案】A

【解析】

濃硫酸稀釋過(guò)程會(huì)釋放大量的熱,而影響后續(xù)溶液配制時(shí)量取,定容的精確度。因此稀釋后需待稀釋液冷卻。

根據(jù)分析,濃硫酸稀釋過(guò)后需要等稀釋液冷卻之后再進(jìn)行后續(xù)操作,由題干提供的選項(xiàng),可排除BCD項(xiàng)。故答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是(

A.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能

B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1 mol A 與足量的酸反應(yīng)生成的H21 mol B生成的H2

D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有(

①用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

②進(jìn)行萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大;

③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí),水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出;

④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱;

⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火;

⑥進(jìn)行SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行,多余的SO2一律排到室外;

⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉;

⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏,應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因,并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng);

⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上,立即用NaOH溶液沖洗。

A.5個(gè)B.6個(gè)C.7個(gè)D.8個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能夠說(shuō)明元素X原子得電子能力比元素Y強(qiáng)的是( )

A.X原子得電子數(shù)目比元素Y

B.對(duì)應(yīng)氫化物水溶液的酸性:XY

C.對(duì)應(yīng)陰離子的還原性:XY

D.相同條件下單質(zhì)與鐵反應(yīng),所得產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)分別為+3價(jià)和+2價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見(jiàn)兩種金屬飲料瓶的主要成分,某小組取甲、乙兩種飲料瓶,分別剪成小片制成樣品甲和乙,并按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

I.分別取少量樣品于試管中,加入鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾。

II.分別取少量濾液于試管中,向其中滴加氫氧化鈉溶液。

步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

樣品甲

先生成白色沉淀,后沉淀消失

樣品乙

生成白色沉淀,并迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

1)樣品甲中金屬的主要成分是__,白色沉淀消失反應(yīng)的離子方程式是__

2)樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是__,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源與材料、信息一起被稱(chēng)為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開(kāi)辟新能源是解決這一問(wèn)題的兩個(gè)主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:__________min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為不可行的是____________(填字母序號(hào))。

A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液

(2)尋找替代能源,是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。電能是一種二次能源,電能的應(yīng)用大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。某化學(xué)興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)了一個(gè)MgAlNaOH溶液電池,請(qǐng)寫(xiě)出

①原電池的負(fù)極電極反應(yīng):_________________________________

②原電池的正極電極反應(yīng):___________________________________

③原電池的總反應(yīng)的離子方程式:___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高效能電池的研發(fā)制約著電動(dòng)汽車(chē)的推廣。有一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極并將其插入KOH溶液中然后分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其總反應(yīng)為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,下列有關(guān)此電池的推斷不正確的是( )

A.正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-

B.放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度減小

C.每消耗1 mol C2H6,則外電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

D.放電一段時(shí)間后,負(fù)極周?chē)?/span>pH升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在稀硫酸的催化作用下淀粉發(fā)生水解反應(yīng)。現(xiàn)要證明淀粉的水解情況。分別取少量待測(cè)液于兩支試管中,向第一支試管中加碘水,向第二支試管中先加適量氫氧化鈉溶液后,再滴加新制的氫氧化銅懸濁液,并加熱。

1)若觀察到第一支試管中________,第二支試管中________,則證明淀粉已完全水解。

2)若觀察到第一支試管中________,第二支試管中________,則證明淀粉部分水解。

3)若觀察到第一支試管中________,第二支試管中________,則證明淀粉未發(fā)生水解。

4)第二支試管先加適量NaOH溶液的目的是_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

A.體積相等、質(zhì)量不等的CON2

B.等溫等體積的O2N2

C.等體積等密度的CON2

D.等壓等體積的O2N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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