【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
注：“氧化除雜”中，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。
回答下列問題：
（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________，“溶浸”中ZnO發生反應的離子方程式為________。
（2）鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________。
（3）“濾渣3”的主要成分為________。
（4）“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_______。陽極區放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是________（寫化學式）。電解后的電解液經補充________（寫一種物質的化學式）后可返回“溶浸”工序繼續使用。
【答案】+2 ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3 H2O 低于30℃時，溶浸反應速率隨溫度升高而增大；超過30℃，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降 Cu、Cd Zn(NH3)42++2e-=Zn+4 NH3↑或Zn(NH3)42++2e-+4H2O= Zn+4NH3·H2O N2 NH3（或NH3·H2O）
【解析】
氧化鋅煙灰中加入氨水和氯化銨溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在；浸出液中加入雙氧水，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，加入鋅粉將Cd、Cu置換出來，過濾除掉濾渣，濾液中主要為Zn(NH3)42+，電解就可得到高純鋅；
（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為+2價，，“溶浸”中ZnO與氨水發生反應生成Zn(NH3)42+，離子方程式： ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O ；
答案：+2 ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O
（2）溫度越高，反應物濃度越大，化學反應速率越快，浸出率也越高；氨水不穩定受熱易分解逸出氨氣；
答案：低于30℃時，溶浸反應速率隨溫度升高而增大；超過30℃，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降
（3）加入鋅粉將Cd、Cu置換出來，過濾除掉濾渣，濾液中主要為Zn(NH3)42+，所以濾渣是Cd和Cu；
答案： Cu、Cd
（4）電解主要想得到高純鋅，因此陰極Zn(NH3)42+得電子生成鋅，陽極失電子放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，說明不是氧氣，失電子化合價能升高的只有N元素從負三價升高到0價，生成N2；陰極：Zn(NH3)42++2e-=Zn+4NH3↑，陽極:2NH3·H2O-6e-=N2+2H2O+6H+,電解后的電解液補充 NH3（或NH3·H2O）后可返回“溶浸”工序繼續使用。
答案：Zn(NH3)42++2e-=Zn+4NH3↑或Zn(NH3)42++2e-+4H2O=Zn+4NH3·H2O N2 NH3（或NH3·H2O）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3飽和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①寫出Al2(SO4)3的電離方程式____________。
②c(Al3+)等于______mol·L-1。
（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。回答下列問題。
①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）：___；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為：______。
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2
②經過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。這步操作的目的是：除去_____和_____。（填寫離子符號）
③將經過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質，最后在濾液中加入適量的溶液是（填溶質化學式）_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________。
（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式為___________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____（填“增大”或“減小”）____克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是________________，還原劑是_______________。當有標準狀況下22.4 L SO2氣體生成時，轉移電子的物質的量是________ mol。
(2)依據反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________。
(3)用單線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發生如下反應：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反應的化學方程式______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一定條件下，28.80g金屬單質A與1.20molCl2完成反應，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內質子數等于中子數，則A原子核內中子數為__________ ，氯原子結構示意圖為____________。
(2)現有氨氣3.4g，在標準狀況下其體積為____________，含有氮原子的數目為_____ ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題
（1）用系統命名法命名下列物質或者依據有機物的名稱寫出其結構簡式：
①
_________________________；
②
_____________；
③
_____________________________；
（2）下列各組物質中，①屬于同位素的是（填字母，下同）________，②屬于同素異形體的是________ ，③互為同系物的是__________ ，④屬于同分異構體的是____________ ，⑤屬于同種物質的是____________ 。
A、O2和O3
B、
和
C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2
D、
和
E. 
和
F. 
和CH2=CH-CH3
G.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→____→d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為______________________。
為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2 產生，此時B中的現象是____，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是____(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是____(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由______________________________,并在方框中畫出改進后的裝置圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數為2NA
B. 1.5gCH3+中含有的電子數為NA
C. 3.4g氨氣分子中含有0.6NA個N—H鍵
D. 常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數等于0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其溶液中溶質的質量分數或溶液中溶質的物質的量濃度，試判斷并求解。
（1）已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的___是___。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1：a，則可求出此溶液的___為___。
Ⅱ.常溫下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1；蒸發濃縮使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1。（結果保留小數點后一位）
Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為___。（結果保留小數點后一位）
Ⅳ.現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現取三份各100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到
氣體；第三份加足量
溶液后，得到干燥沉淀
，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為
。
該混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范圍）
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