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【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是

A. 560、672B. 1008、1120

C. 2240、2352D. 392、504

【答案】B

【解析】

PH=13的溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液體積為0.5L，所以n(OH-)=0.05mol。向KOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2，CO2先和Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，通入CO2 V1=112mL即0.005mol時CO2和Ca(OH)2恰好完全反應，生成的CaCO3為0.005mol，消耗的Ca(OH)2為0.005mol，所以n(KOH)=0.05mol-0.005mol×2=0.04mol。再通入的CO2和KOH反應，先生成K2CO3，繼續(xù)反應生成KHCO3，總反應為：CO2+KOH=KHCO3，所以又通入的CO2為0.04mol，體積為0.896L，即為896mL，所以V2=896+112=1008mL。到B點后，再通入CO2，CO2和CaCO3以及水反應生成溶于水的Ca(HCO3)2：CO2+H2O+ CaCO3=Ca(HCO3)2，0.05mol CaCO3會消耗0.05mol CO2，即為112mL，所以V3=1008+112=1120mL。故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是( )

A. 證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 證明非金屬性：Cl>Br>I

C. 驗證鎂和鹽酸反應的熱效應

D. 除去 Cl2 中的雜質氣體 HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	C—H	C=O	H—H	CO（CO）
鍵能/kJ·mol1	413	745	436	1075

則該反應的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L-2。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為______________

（3）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在_______極，該電極反應式是___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中“實驗內容”與對應“現(xiàn)象或結論”關系都正確的是

選項	實驗內容	實驗現(xiàn)象或結論
A	分別往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時間	濃度越大，反應速率越快越先褪色
B	25℃時，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉	醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
C	以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞)	陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色
D	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體	血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆向移動