Question

【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發生反應：X(g) + Y(g)Z(g)。反應過程中測定的部分數據如下表:

t/min	n(X)/mol	n(Y)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

下列說法正確的是

A. 反應1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B. 在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆

C. 生成1mol Z的同時，生成1mol X能說明該反應已達化學平衡狀態

D. 其他條件不變，再充入1.2mol X，X的轉化率將增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖表列出反應物，生成物的物質的量

X(g) + Y(g)Z(g)

t0（開始） 1.20 0.60 0

t1（1min） 0.90 0.30 0.30

t2（2mun） 0.80 0.20 0.20

t4（4min） 0.80 0.20 0.20

可以看出在2min已達平衡。

A.反應1~2min末的平均速率v(Z)= = 0.05mol/(L·min),故A錯誤；

B. 在2min~4min間，由于已經達到平衡，v(X)正=v(Y)逆，故B錯誤；

C. 生成1mol Z代表正反應，生成1mol X代表逆反應，v(Z)正=v(X)逆，速率比等于化學計量數比，能說明該反應已達化學平衡狀態，故C正確；

D.其他條件不變，再充入1.2mol X，平衡正向移動，但X的轉化率減小，故D錯誤；

正確答案：C。