Question

【題目】在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題：

(1)實驗時，各裝置接口的連接順序為___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；

(2)C裝置的作用是________________________；

(3)D裝置的作用是_____________________________________；

(4)檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：_______________________；

(5)用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，________(答：是或否)；說明理由：_________________。

Answer 1

【答案】a e d b c f 干燥氯氣 吸收尾氣氯氣 用磁鐵吸引產(chǎn)物，若被磁鐵吸引，則含有鐵 否 由于FeCl3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3

【解析】

(1)制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣；

(2)如果進入B的氣體不干燥，FeCl3容易水解；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要進行尾氣吸收；

(4)依據(jù)鐵的特征性質(zhì)，可以用磁鐵進行檢驗；

(5)氯化亞鐵可以被氧化為氯化鐵，但氯化鐵蒸干過程中促進氯化鐵的水解，得到氫氧化鐵，得不到氯化鐵固體。

(1)制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，有水蒸氣不能制的氯化鐵，除去水蒸氣用濃硫酸，應先除去水蒸氣干燥，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應生成無水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導氣管長進短處，導氣管口連接順序為：aedbcf；

(2)氣體中含有水蒸氣，FeCl3容易水解，C裝置中是濃硫酸作用是干燥氯氣；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，氫氧化鈉作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣；

(4)檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是，用磁鐵吸引產(chǎn)物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；

(5)改用Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵，再通入過量氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因為氯化鐵水解，蒸干溶液，得到的是氫氧化鐵；不能來制取無水氯化鐵。