Question

【題目】硫化物是一類重要的化工原料，具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）Na2S溶液中，水的電離程度會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；微熱該溶液， pH 會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（2）Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序為： ___________________________________。

（3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發生以下反應：

__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

①配平上述化學方程式，標出電子轉移的方向和數目______。

②反應中被氧化的元素是______________。

（4）CuS和FeS都是難溶于水的固體，工業上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉化為CuS除去，請結合相關原理進行解釋：_________________________________________。

Answer 1

【答案】 增大 增大 c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) -2價的硫元素 難溶的 FeS 加入水中存在著溶解平衡： FeSFe2++S2-， S2-與 Cu2+結合生成 CuS 沉淀， S2-濃度減小，平衡向右移動， FeS 沉淀逐漸轉化為CuS 沉淀。

【解析】（1）Na2S為強堿弱酸鹽，S2-結合水電離出的H+，S2-+H2OHS-+OH-（水解），促進水的電離，故水的電離程度增大；水解為吸熱過程，微熱該溶液，促進水解，H+濃度減小，pH增大。

故答案為：增大；增大；

（2）溶液中Na2S完全電離，溶液中存水解平衡，水的電離平衡，方程式分別為：①Na2S=2Na++S2-；②S2-+H2OHS-+OH-（微弱）；③HS-+H2OH2S+OH-（更微弱）；④H2OH++OH-。根據方程式①可知，c(Na+)＞c(S2-)；方程式②中S2-水解得到等量的HS-和OH-，而方程式③④也能產生OH-，所以c(OH-)＞c(HS-)；水解是微弱的，所以c(S2-)＞c(OH-)；該溶液中只有水電離出少量的H+,而大部分H+被S2-結合，所以c(H+)最小。故答案為：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)；

（3）①Na2S中S元素化合價由-2價升高到0價，Na2SO3中S元素由+4價降到0價，根據化合價升降守恒可得Na2S與Na2SO3系數比為2∶1，再根據觀察法將其他物質的系數配平。Na2S中S元素化合價升高，則電子由Na2S轉移至Na2SO3，每2mol Na2S轉移4mol電子。

故答案為： ；

②根據上述分析，被氧化的元素為Na2S中-2價的S元素；

故答案為：-2價的硫元素；

（4）難溶的 FeS 加入水中存在著溶解平衡： FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)， S2-與 Cu2+結合生成 CuS 沉淀，S2-濃度減小，平衡向右移動，FeS 沉淀逐漸轉化為CuS 沉淀。