【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于Ⅲ區域的是（ ）
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現溶液又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：該氣體為CO2
猜想2：該氣體為SO2
猜想3:_____________________
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。
A．NaCl溶液 | B．酸性KMnO4溶液 | C．鹽酸 | D．澄清石灰水 |
A中品紅溶液的作用是：_________________________________。
C中品紅溶液的作用是：_________________________________。
(4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
(5)由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：_______________。
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）
A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH
B. A在一定條件下可與4molH2發生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
I．請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當的空格中。
（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣______________________；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；
（3）分離植物油和水____________________；
（4）分離酒精和水____________________；
（5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。
II．碘水中提取碘單質的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的有__________
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必須先________________；
③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，水層應由分液漏斗的_______端口放出，有機層應由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”） ；
（2）蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應該_______口進（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如下表
熔點 | 沸點 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是_________。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.32 g O2占有的體積約為22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子
C.在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g
D.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數
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【題目】主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數相同，Z原子最外層電子數是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。
（1）五種元素中第一電離能最小的是________，電負性最大的是________。(填元素符號)
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。氣態分子YM2的立體構型為________，YM2可形成多聚體(YM2)n的原因是________________。
（3）Z和N形成分子W的結構如圖所示，化合物W的分子式為________，Z、N原子的雜化類型分別為________、________。
（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應有黑色Ag析出，同時生成W，此反應是檢驗微量NX3的方法，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
（5）畫出配離子YZ4X
的結構式：________，1 mol該離子中含有的共價鍵數目為__________。
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【題目】室溫下，氫氧化鈣固體在水溶液中達到溶解平衡：Ca(OH)2 (s) 
Ca2++2OH-，向其中加入以下物質，恢復到室溫，Ca(OH)2固體減少的是（ ）
A. CH3COONa B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2
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【題目】硫化物是一類重要的化工原料，具有廣泛的用途。完成下列填空：
（1）Na2S溶液中，水的電離程度會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；微熱該溶液， pH 會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（2）Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序為： ___________________________________。
（3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發生以下反應：
__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O
①配平上述化學方程式，標出電子轉移的方向和數目______。
②反應中被氧化的元素是______________。
（4）CuS和FeS都是難溶于水的固體，工業上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉化為CuS除去，請結合相關原理進行解釋：_________________________________________。
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