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【題目】[2017江蘇]H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

【答案】D

【解析】A．由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯誤；B．由圖乙可知，溶液的堿性越強即pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤；C．由圖丙可知，有一定濃度Mn2+存在時，并不是堿性越強H2O2分解速率越快，C錯誤；由圖丙可知，堿性溶液中，Mn2+對雙氧水分解有影響，圖丁說明Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，圖丙和圖丁均能表明堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，D正確。

練習冊系列答案

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【題目】只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是

A．甲：物質中的粒子數；乙：阿伏加德羅常數

B．甲：標準狀況時的氣體摩爾體積；乙：標準狀況時的氣體體積

C．甲：固體的體積；乙：固體的密度

D．甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積

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【題目】合成氨的熱化學方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。現將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質最為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

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【題目】1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷–239，并測知其原子核內有148個中子。現有A元素的一種同位素，比鏷–239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在元素周期表中的位置是

A.第3周期第IA族 B.第3周期第IIA族

C.第5周期第IA族 D.第4周期第VIIA族

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【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液變為無色，該過程中體系pH的變化為(　　)

A. 由小變大 B. 先增大后變小

C. 由大變小 D. 先變小后增大

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【題目】下列物質露置在空氣中，不容易變質的是

A. 氯化鈉 B. 過氧化鈉 C. 漂白粉 D. 硫酸亞鐵

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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

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【題目】H2O2與Na2O2中氧元素的化合價均為(　　)

A. －2 B. －1

C. ＋1 D. ＋2

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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：

①＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

c.生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d.還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能發生氧化還原反應

氧化反應：H2O22e2H＋＋O2↑

還原反應：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O

（2）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。

（3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

（4）若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為____________個。

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