【題目】只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是
A．甲：物質中的粒子數；乙：阿伏加德羅常數
B．甲：標準狀況時的氣體摩爾體積；乙：標準狀況時的氣體體積
C．甲：固體的體積；乙：固體的密度
D．甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
A. 金剛石、白磷都屬于單質
B. 漂白粉、石英都屬于純凈物
C. 氯化銨、次氯酸都屬于強電解質
D. 葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣和氯氣是重要的工業原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。實驗一：用氨氣認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K(NH3H2O)。
（1）檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是_____________________________________________。
（2）噴泉實驗結束后，發現三頸燒瓶未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是_______________。用___________（填儀器名稱）量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol/L鹽酸滴定測定氨水的濃度，滴定曲線如圖2所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________（選填字母）。
A．當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和 B．選擇酚酞作為指示劑，測定結果偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低 D．當 pH=11.0 時，K(NH3H2O)約為2.2×10-5
實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。
（3）A中所發生反應的化學方程式為__________________________________________________。
（4）上圖中的裝置連接順序為A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置后，整套實驗裝置存在的主要缺點是________________________。
（5）寫出F裝置中的反應的一種工業用途_________________________________________。
（6）反應完成后，F裝罝中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3H2O為弱堿（其余實驗用品自選）_______________________________________________________________。
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【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個容積可變的容器中發生反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成 n mol C。則下列說法中正確的是
A．物質A、B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a＋b) ∶(a＋b－0.5n)
C．當 2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
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【題目】硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)與硫酸反應可制備硼酸(H3BO3)，下列措施能增大該反應速率的是( )
A. 增加反應時間 B. 降低反應溫度
C. 減小H2SO4濃度 D. 減小硼鎂礦顆粒粒度
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) ( )
A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數為NA
B. 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L
C. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
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【題目】碘在海水中主要以I－的形式存在，在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是( )
A. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO
B. 足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA
D. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
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【題目】工業由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質）制備TiCl4的工藝流程如下：
已知：
①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)
H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
③煅燒 H2TiO3(s)
TiO2(s)+H2O(s)
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為 ，試劑A為 。
（2）堿浸過程發生反應的離子反應方程式為 。
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產品吸收率過低，原因是 。
（4）上述流程中氯化過程的化學反應方程式為 。
已知TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發生。從化學平衡的角度解釋原因是 。
（5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2·xH2O，該反應的化學反應方程式是 。
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【題目】[2017江蘇]H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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