Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是
A．離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔點：CE＞DE₄
C．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型不同
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

Answer 1

D

解析試題分析： A在反應中既不容易得電子也不容易失電子，因此A是第ⅣA族元素，元素D與A為同族元素，所以根據(jù)原子序數(shù)A小于D可知，A應該是碳元素，則D是硅元素。元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)大于碳元素而小于硅元素，則B是氧元素。元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分，因此C是鈉元素，E是氯元素。A、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C)，A正確；B、氯化鈉形成的晶體是離子晶體，四氯化硅形成的晶體是分子晶體，因此熔點CE＞DE₄，B正確；C、C與B形成的兩種化合物是氧化鈉和過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性鍵，中化學鍵類型不同，C正確；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，非金屬是Cl＞C＞Si，所以D、A、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，D不正確，答案選D。
考點：考查位置、結構與性質的應用