Question

下列順序正確的是(    ) 

A．熔點：SiO2< NaF<KCl	B．水溶性：NH3<SO2<HCl
C．酸性：HF>HCl>HI	D．堿性：Mg(OH)2<KOH<RbOH

Answer 1

D

解析試題分析：A． 一般情況下物質的熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體。SiO₂ 是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，共價鍵是一種強烈的相互作用，斷裂較難，因此熔沸點高，而NaF、KCl都是離子晶體，離子鍵NaF>KCl.離子鍵越強，斷裂越難，該物質的熔沸點就越高。所以這幾種物質的熔點： SiO₂ >NaF>KCl。錯誤。B．水溶性：NH₃：1:700；SO₂：1:40；HCl ：1:500.所以水溶性NH₃ >HCl >SO₂。錯誤。D．元素的金屬性越強，其相應的氫氧化物的堿性就越強，由于元素的金屬性：Rb>K>Mg.所以堿性：Mg(OH)₂<KOH<RbOH。正確。
考點：考查元素的結構、位置、性質的關系的知識。