Question

(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。

E．繼續滴定至終點，記下讀數為V₂。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為：
　　→ A→　　→　　→D→　　→　　→ H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實驗測得的有關數據：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
		V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

Answer 1

略