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室溫時，將濃度和體積分別為

、

的NaOH溶液和

、

的

溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是

A．若

，則一定是

B．在任何情況下都是

C．當pH=7時，若

，則一定是

D．若

，

，則

答案：A
當NaOH和CH₃COOH按照等物質的量反應時，形成的是強堿弱酸鹽，顯堿性，PH＞7，而NaOH過量時，其PH也大于7，故A錯誤；B項符合電荷守恒關系式；當PH=7時，CH₃COOH的物質的量需大于的NaOH物質的量，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁，C項正確；若V₁＝V₂，C₁＝C₂，則NaOH和CH₃COOH恰好中和，依據物料守恒，知D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－△H＞0，下列敘述正確的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^－¹²mol/L的溶液pH一定為12

D．將水加熱，K_w增大，pH也不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H₂（g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol^-1?

B．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol^-1?

C．2H₂+O₂

2H₂O ΔH="-571.6" kJ·mol^-1?

D．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol^-1?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子物質的量濃度關系不正確的是

A．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則 NaHS溶液中：
c（Na⁺）＞c（HS^—）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

B．常溫下物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）

C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺） + c（H₂PO₄^-） + 2c（H₃PO₄） ="=" c（PO₄^3-） + c（OH^-）

D．5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：

c（NO₃^—）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^—）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H^＋＋OH^－，在不同溫度下其離子積為K_W(25℃)＝1.0×10^－14， K_W(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A．c(H^＋)隨溫度的升高而降低	B．35℃時，c(H^＋)>c(OH^－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)	D．水的電離是吸熱的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．常溫下，稀釋0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

B．常溫下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③

C．0．1 mol／L NH₄HSO₄溶液與0．1mol／L NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）=c（SP₄^2-）>c（H⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）

D．當溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺時，該溶液中離子濃度大小關系可能為

c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V₁。

E．繼續滴定至終點，記下讀數為V₂。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為：
　　→ A→　　→　　

→D→　　→　　→ H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實驗測得的有關數據：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L^－¹(不必寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分) DIS系統即數字化信息系統，它由傳感器、數據采集器和計算機組成，某學習小組用DIS系統測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
（1) 用_________________(填儀器名稱）量取10. 00mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒人試劑瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS 系統（如上圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L ^-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨
氨水體積變化的曲線（見圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍
②氨水與醋酸反應的離子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是__________________。

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