【題目】氧化還原反應的本質是( )
A. 元素化合價的升降 B. 電子的轉移
C. 有氧元素參加的反應 D. 原子的重新組合
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是 （ ）
A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是
A.棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和合成纖維的主要成分都是蛋白質
B.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
D.純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：
微粒代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數目 | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
帶電荷數（單位電荷） | 0 | 1+ | 1﹣ | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中：b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于顯堿性的四原子分子；g是常見的一種液體．試寫出：
（1）a微粒的結構示意圖是 ．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：＞（用化學式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示） ．
（4）c微粒的電子式 ．
（5）b相應的元素的單質與g微粒反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是( )
測定時刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A．在t3時刻反應已經停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B
2C
D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是_________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱 ________（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃ 3.5℃ 3.3℃，則最終代入計算式的溫差均值為______。已知溶液的比熱容4.18J /（g.℃），計算中和熱ΔH＝_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)可表示為( )
A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列操作對實驗結果不會產生影響的是( )
A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 溶解所用的燒杯未洗滌
C. 定容時仰視觀察液面 D. 定容時俯視觀察液面
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