Question

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數目	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
帶電荷數（單位電荷）	0	1+	1﹣	0	2+	1+	0

其中：b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于顯堿性的四原子分子；g是常見的一種液體．試寫出：
（1）a微粒的結構示意圖是 ．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：＞（用化學式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示） ．
（4）c微粒的電子式 ．
（5）b相應的元素的單質與g微粒反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）NaOH；Mg（OH）2
（3）NH3?H2O?NH4++OH﹣
（4）
（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】解：a是單核且含有10電子的微粒，則a是Ne；b是單核且帶1個單位正電荷的離子，電子數為10，則b是Na+；c是雙核10電子微粒，且帶一個單位負電荷，則c是OH﹣；d是多核10電子分子，d是由共價鍵構成的四原子分子，則d是NH3；e是單核帶2個單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg2+；f是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數為10的分子，c與f可形成兩個共價型的g分子，則f是H3O+、g是H2O.
（1.）a是Ne，Ne原子核外有2個電子層、最外層電子數是8，則Ne原子結構示意圖為： ，所以答案是： ；
（2.）金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性強弱為：NaOH＞Mg（OH）2 ， 所以答案是：NaOH；Mg（OH）2；
（3.）D為氨氣，氨水是若電解質存在電離平衡，電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3H2ONH4++OH﹣；所以答案是：NH3H2ONH4++OH﹣；
（4.）c為OH﹣ ， 為帶有1個單位負電荷的陰離子，其電子式為 ，所以答案是： ；
（5.）b為鈉離子，其對應單質為鈉，g為水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
所以答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．