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在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO₂和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子為

A．2 mol

B．3 mol

C．4mol

D．5 mo1

試題分析：在氧化還原反應中電子得失數目相等。所以在一定溫度下， 1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，Cu失去電子2mol,HNO3得到的電子的物質的量也是2mol。即轉移的電子數是2mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2?1

B．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數是80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸為

A．(a＋3b) mol

B．

C．

D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來地質、環境災難頻頻發生，為防止在大災之后疫病流行，災區需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃與SO₂在H₂SO₄作用下反應制得。請寫出反應的離子方程式：。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了氧化反應的是。

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸

D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO₂不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當1 mol HClO₂分解時，轉移的電子數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①⁷Li⁺中含有的中子數與電子數之比為2︰1
② 在C₂H₆分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后：
(1)若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是       ，可能有的陽離子是                   。
(2)若反應后的溶液中有Fe³^＋，則溶液中一定含有的陽離子是       ，可能含有的陽離子是                                                         。
(3)如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入的金屬質量最大為                         。
(4)如果加入的Fe和Cu的質量比為7∶8，則使HNO₃完全反應的金屬最小質量為                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L^－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．可以收集到氯氣