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下列敘述正確的是
①⁷Li⁺中含有的中子數與電子數之比為2︰1
② 在C₂H₆分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

試題分析：①⁷Li⁺中含有的中子數是4，電子數是2，之比為2:1，正確；②C₂H₆分子中極性共價鍵數是6，非極性共價鍵數是1，之比為6:1，錯誤；③甲烷的分子組成與條件、體積無關，氫、碳原子數之比始終是為4︰1，正確；④鐵與足量的氯氣反應生成氯化鐵，所以5．6g鐵失去電子的物質的量為0．3mol，參與反應的鐵的物質的量為0．1mol，之比為3:1，錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質而影響使用。現對粗鎳進行提純，具體的反應流程如下：

已知：
①2Ni₂O₃₍_黑色)

4NiO₍_暗綠色) + O₂↑
②

物質	CuS	Cu(OH)₂	Ni(OH)₂	NiS
K_sp	8.8×10^－36	2.2×10^－20	5.48×10^-16	3.2×10^-19

根據信息回答：
（1）₂₈Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應的離子方程式為                                                      。實驗表明鎳的浸出率與溫度有關，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當溫度高于70℃ 時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因為                                            ；
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調節PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時間后，過濾出Fe(OH)₃。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質      進行除雜（填正確答案標號）。
A、NaOH       B、Na₂S        C、H₂S         D、NH₃﹒H₂O
（3）已知以下三種物質的溶解度關系：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學方程式為                       。
（4）1molE經上述流程得到純鎳，理論上參加反應的氫氣為         mol。
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni²⁺轉化為沉淀，通過測量沉淀的質量進一步推算Ni含量。已知Ni²⁺能與CO₃^2-，C₂O₄^2-、S^2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀劑，生成分子式為C₈H₁₄N₄O₄Ni的鮮紅色沉淀。從實驗誤差角度分析主要原因為：                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂+6C+2N₂

Si₃N₄+6CO。下列敘述正確的是

A．Si₃N₄的摩爾質量是154g

B．在氮化硅的合成反應中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

C．Si₃N₄既是氧化產物，又是還原產物

D．1molSiO₂發生反應，N₂得到4mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積0.01 mol·L^－1的稀硝酸恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態，還原產物只有NO。若用0.01 mol·L^－1 NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的

，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為(　　)。

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶4

D．5∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知OCN^－中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN^－＋OH^－＋Cl₂―→CO₂＋N₂＋Cl^－＋H₂O(未配平)中，如果有6 mol Cl₂完全反應，則被氧化的OCN^－的物質的量是 (　　)。

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO₂和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子為

A．2 mol

B．3 mol

C．4mol

D．5 mo1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是（）

A．反應中消耗的Zn的質量為97.5 g

B．氣體A中SO₂和H₂的體積比為1∶4

C．反應中被還原的元素只有一種

D．反應中共轉移電子3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現有下列兩個反應：①2ICl+2Zn= ZnCl₂+ZnI₂；②ICl+H₂O=HCl+HIO。下列關于ICl性質的敘述正確的是

A．反應①中，當轉移0．4mol電子時生成13．6gZnCl₂；

B．反應①中，ZnCl₂是氧化產物，ZnI₂是還原產物

C．反應①中，ZnCl₂既是氧化產物又是還原產物；

D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。
a. Fe₂O₃ b．NaCl c．Cu₂S d．Al₂O₃
(2)輝銅礦(Cu₂S)可發生反應：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，該反應的還原劑是________。當1 mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag₂S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用是________。

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