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有關金屬腐蝕的敘述正確的是

A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強

B．鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕

C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕

D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕

試題分析：A、生鐵中含有雜質，在空氣中容易發生電化學腐蝕，因此生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，A不正確；B、鐵與干燥的氯氣不反應，但能和潮濕的氯氣發生氧化還原反應而被腐蝕，因此鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕，B正確；C、水庫鐵閘與直流電源正極相連做陽極，加快腐蝕，應該是與電源的負極相連可減緩腐蝕，C不正確；D、常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化，而鐵極易與濃鹽酸發生氧化還原反應而被腐蝕，所以選項D也不正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)+PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq)

2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，下列說法正確的是

A．放電時，負極的電極反應式為：Pb – 2e^-=Pb²⁺

B．放電時，正極得電子的物質是PbO₂

C．充電時，電解質溶液中硫酸濃度減小

D．充電時，陰極的電極反應式為：PbSO₄ – 2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據圖示判斷下列有關說法正確的是：

A．甲池的電解池，乙池是原電池

B．通入乙醇的鉑電極反應式為C₂H₅OH+16OH^-+12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

C．反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化

D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為 ( )

A．①②③④⑤

B．④③②①⑤

C．④③①②⑤

D．④②③①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。有關電極反應或計算錯誤的是：

A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應式為O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應為

C．若甲燒杯中盛有CuSO₄溶液，則甲中鐵棒上的電極反應式為Fe－2e^－=Fe²^＋

D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入0.6 g CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外興趣小組用下圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為_____________________。
（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做，
則B電極反應式為______________________。開關K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe(OH)₂沉淀，則鐵電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是