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根據圖示判斷下列敘述符合事實的是

A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會鍍上一層銅

B．圖②連接好導線后（片與片相接觸），電流表會發生明顯偏轉

C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變為紅色

D．圖④發生反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑時，a、b可能是同種材料的電極

試題分析： A、鐵作陽極，則鐵放電Fe-2e^-=Fe^2-，錯誤；B、由于片與片相接觸，再按照圖示連接導線,相當于短路電流表不會發生明顯偏轉,錯誤；C、鋅作負極，則鋅放電Zn-2e^-=Zn^2-，加一滴酚酞溶液，溶液不會變為紅色，錯誤。D、若為電解池，a、b可能是同種材料（如Fe）的電極，正確。

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有關金屬腐蝕的敘述正確的是

A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強

B．鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕

C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕

D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕

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據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍。其電池反應為：

則下列說法錯誤的是

A．放電時負極的電極反應為：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝ CO₃^2— + 6H₂O

B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C．放電時CH₃OH參與反應的電極為正極

D．充電時每生成1 mol CH₃OH轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A．電子從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片

B．鋅片上發生氧化反應

C．左側碳棒上發生：2H₂O＋O₂＋4e→4OH^－

D．銅電極析出銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃膠體，Fe(OH)₃膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水作用。其原理如圖所示。下列說法正確的是

A．鐵電極為陽極，反應式為：Fe-3e^-= Fe³⁺

B．通入甲烷的石墨電極作負極，反應式為：CH₄+8OH^-－8e^-=CO₂+6H₂O

C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

D．若陰極產生了44.8L氣體，則理論上消耗同條件下的甲烷為11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下一代iPhone將在電池方面有所改進，該電池的一極為一種有機高分子游離基(用R表示)和石墨粉及粘結劑的復合材料，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質為LiPF₆溶解于某種有機碳酸酯溶劑中。該游離基(R)在空氣中十分穩定，在充電時被氧化成陽離子（R^x+），電池充放電的方程式為：xLi+R^x+

xLi^＋+R。下列有關說法正確的是

A．放電時，該電池將電能轉化為化學能	B．充電時，R^x+由陰極向陽極移動
C．放電時，負極反應為xLi－xe^－==xLi^＋	D．充電時，陽極反應為R－xe^－==R^x+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理一項是（）

A．該裝置中Cu極為正極

B．當銅極的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2．24 L

C．b極反應的電極反應式為：H₂一2

= 2H⁺

D．一段時間后鋅片質量減少

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鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。
（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：
。
（2）下列可防止鐵棒被腐蝕裝置是。

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是         。
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
                                                                                 。

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__________________________________________________________。
（2）該小組有一成員突發奇想：用該裝置測阿伏伽德羅常數。給你天平、秒表、烘箱，你覺得還缺少的一個必須測量儀器是__________，已知被腐蝕銅箔的質量為m克，每個電子的電量為q庫倫，銅箔腐蝕時間為t秒，你選用的測量儀器在測量時間內為x“單位”，其“單位”也為國際單位，不考慮其它誤差因素，則阿伏伽德羅常數的計算式=___________。

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