Question

【題目】A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
②M是含有鍵的分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因
④W分子的VSEPR模型的空間構型為 ， W分子的空間構型為 ．
⑤AB﹣離子中和B2分子的π鍵數目比為 ．

Answer 1

【答案】N＞O＞C；極性；非極性；氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化；正四面體；V形；1：1
【解析】解：A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小；D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化，則D是H元素、A是C、B是N、C是O元素，M、N、W分別是CH4、NH3、H2O，①同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第IVA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素位于第VA族，所以A、B、C第一電離能大小順序是N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；②M是CH4 ， 為正四面體結構，甲烷分子中C﹣H原子之間存在極性鍵，甲烷分子正負電荷重心重合，為非極性分子，所以答案是：極性；非極性；③N為NH3 ， 因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化，
所以答案是：氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化；④W是H2O，H2O分子中O原子價層電子對個數是4且含2個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其VSEPR模型為正四面體結構、空間構型為V形，所以答案是：正四面體；V形；⑤CN﹣離子與N2互為等電子體，二者結構相似，故其電子式為 ，AB﹣離子中和B2分子的π鍵數目比=2：2=1：1，所以答案是：1：1．