Question

【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是 ， 向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是；
（2）現將0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據是；該混合溶液的質子守恒式是 ．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 ． 該混合溶液的物料守恒式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A﹣+H+?HA；HA+OH﹣?H2O+A﹣
（2）＞；因為c（Na+）+c（H+）=C（CN﹣）+c（OH﹣），溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CN﹣）；c（OH﹣）=c（H+）+ c（HCN）﹣ c（CN﹣）；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
【解析】解：（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入酸時發生：A﹣+H+HA，加入堿時發生：HA+OH﹣H2O+A﹣ ， 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用，所以答案是：A﹣+H+HA；HA+OH﹣H2O+A﹣；（2）①該溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），根據溶液電中性原則可知c（Na+）+c（H+）=C（CN﹣）+c（OH﹣），溶液中物料守恒為2c（Na+）=c（CN﹣）+c（HCN），則c（Na+）＞c（CN﹣），則質子守恒為c（OH﹣）=c（H+）+ c（HCN）﹣ c（CN﹣）；
所以答案是：＞；因為c（Na+）+c（H+）=C（CN﹣）+c（OH﹣），溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CN﹣）；c（OH﹣）=c（H+）+ c（HCN）﹣ c（CN﹣）；②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，說明c（H+）＞c（OH﹣），根據溶液電中性原則可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，則物料守恒為2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），
所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．