Question

【題目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）
A.原混合溶液中c（K+）為2molL﹣1
B.上述電解過程中共轉移2mol電子
C.電解得到銅的物質的量為0.5mol
D.電解后溶液中c（H+）為2molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質的量= =1mol；

每生成1mol氧氣轉移4mol電子，每生成1mol氫氣轉移2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，

所以根據轉移電子守恒得銅的物質的量= =1mol，

則銅離子的物質的量濃度= =2mol/L，

根據電荷守恒得鉀離子濃度=6molL﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L，

A．根據分析知，原混合溶液中c（K+）為2 molL﹣1，故A正確；

B．轉移電子的物質的量=1mol×4=4mol，故B錯誤；

C．根據以上分析知，銅的物質的量為1mol，故C錯誤；

D．當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解后氫離子的物質的量為氧氣的4倍，為1mol×4=4mol，則氫離子濃度= =8mol/L，故D錯誤；

故選A．